Вычислить все формы выражения концентрации. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Вычислить все формы выражения концентрации

Вычислить все формы выражения концентрации .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислить все формы выражения концентрации: процентную (С %), молярную (М), нормальную или моль-эквивалентную (N), 4 – титр (Т) и титр по определяемому веществу (ТА/В) для вещества А, если известна его точная навеска (mА), объем в котором она растворена (V), определяемое вещество (В). Дано: Вещество (А) Навеска вещества А, т, г Объём раствора, V, см3, ρ = 1 г/см3 Определяемое вещество (В) Тетраборат натрия Na2B4O7∙10H2O 1,6750 250 НCl Найти: С (%), М, N, Т(Na2B4O7∙10H2O); Т(Na2B4O7∙10H2O/НCl) - ?

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

С (%) = 0,67 %, М = 0,01756 моль/дм3, N = 0,03513 моль/дм3, Т(Na2B4O7∙10H2O) = 0,006700 г/см3; Т(Na2B4O7∙10H2O/НCl) = 0,001281 г/см3.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Процентную концентрацию вычисляем по формуле
C=mV∙ρ∙100,
где т – масса растворённого вещества, 1,6750 г;
V – объём раствора, 250 см3;
ρ – плотность раствора, 1 г/см3.
C=1,6750250∙1∙100=0,67 (%).
Молярную концентрацию вычисляем по формуле
M=mM(Na2B4O7∙10H2O)∙V,
где т – масса растворённого вещества, 1,6750 г;
V – объём раствора, 250 см3 = 0,250 дм3;
М(Na2B4O7∙10H2O) – молярная масса растворённого вещества, г/моль;
М(Na2B4O7∙10H2O) = 22,99∙2 + 10,81∙4 + 16,00∙7 + (1,01∙2 + 16,00)∙10 = 381,42 (г/моль).
M=1,6750381,42∙0,250=0,01756 (моль/дм3).
Молярную концентрацию эквивалента вычисляем по формуле
N=mMэкв(Na2B4O7∙10H2O)∙V,
где N – молярная концентрация эквивалента (нормальная или моль-эквивалентная концентрация), моль/дм3;
т – масса растворённого вещества, 1,6750 г;
V – объём раствора, 250 см3 = 0,250 дм3;
Мэкв(Na2B4O7∙10H2O) – молярная масса эквивалента Na2B4O7∙10H2O.
Реакция с определяемым веществом идёт по уравнению
Na2B4O7∙10H2O + 2НCl = 4H3BO3 + 2NaCl + 5H2O.
В ходе реакции одна молекула Na2B4O7∙10H2O реагирует с двумя молекулами НCl, поэтому фактор эквивалентности равен 1/2 и молярная масса эквивалента Na2B4O7∙10H2O равна 1/2 молярной массы этого соединения.
Мэкв(Na2B4O7∙10H2O) = М(Na2B4O7∙10H2O) : 2 = 190,71 г/моль.
N=1,6750190,71∙0,250=0,03513 (моль/дм3).
Титр раствора Na2B4O7∙10H2O вычисляем по формуле
TNa2B4O7∙10H2O=mV,
где т – масса растворённого вещества, 1,6750 г;
V – объём раствора, 250 см3.
TNa2B4O7∙10H2O=1,6750250=0,006700 (г/см3).
Титр Na2B4O7∙10H2O по НCl равен
TNa2B4O7∙10H2O/HCl=m∙Mэкв(HCl)V∙Mэкв(Na2B4O7∙10H2O),
где т – масса растворённого вещества, 1,6750 г;
V – объём раствора, 250 см3.
Мэкв(Na2B4O7∙10H2O) – молярная масса эквивалента Na2B4O7∙10H2O, равна 190,71 г/моль;
Мэкв(НCl) – молярная масса эквивалента хлороводорода, равна его молярной массе, так как кислота одноосновная: Мэкв(НCl) = 1,01 + 35,45 = 36,46 (г/моль).
TNa2B4O7∙10H2O/HCl=1,6750∙36,46250∙190,71=0,001281 (г/см3).
Ответ: С (%) = 0,67 %, М = 0,01756 моль/дм3, N = 0,03513 моль/дм3, Т(Na2B4O7∙10H2O) = 0,006700 г/см3; Т(Na2B4O7∙10H2O/НCl) = 0,001281 г/см3.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Вычислить все формы выражения концентрации

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

Решение

На титрование 50 00 мл анализируемой воды 0

Напишите уравнения а) реакции молочной кислоты с этанолом и б) специфической реакции

Проба воздушно-сухого терсинского антрацита содержит примерно 3