Вычислить все формы выражения концентрации: процентную (С %), молярную (М), нормальную или моль-эквивалентную (N), 4 – титр (Т) и титр по определяемому веществу (ТА/В) для вещества А, если известна его точная навеска (mА), объем в котором она растворена (V), определяемое вещество (В).
Дано:
Номер
варианта Вещество (А) Навеска вещества А, т, г Объём раствора, V, см3, ρ = 1 г/см3 Определяемое вещество (В)
4 Бифталат калия
KООСС6Н4СООН 5,1060 250 NaОН
Найти: С (%), М, N, Т(KООСС6Н4СООН); Т(KООСС6Н4СООН/NaОН) - ?
Ответ
С (%) = 2,04 %, М = 0,1000 моль/дм3, N = 0,1000 моль/дм3, Т(KООСС6Н4СООН) = 0,020424 г/см3; Т(KООСС6Н4СООН/NaОН) = 0,004000 г/см3.
Решение
Процентную концентрацию вычисляем по формуле
C=mV∙ρ∙100,
где т – масса растворённого вещества, 5,1060 г;
V – объём раствора, 250 см3;
ρ – плотность раствора, 1 г/см3.
C=5,1060250∙1∙100=2,04 (%).
Молярную концентрацию вычисляем по формуле
M=mM(KOOCC6H4COOH)∙V,
где т – масса растворённого вещества, 5,1060 г;
V – объём раствора, 250 см3 = 0,250 дм3;
М(KООСС6Н4СООН) – молярная масса растворённого вещества, г/моль;
М(KООСС6Н4СООН) = 39,10 + 12,01∙8 + 1,01∙5 + 16,00∙4 = 204,23 (г/моль).
M=5,1060204,23∙0,250=0,1000 (моль/дм3).
Молярную концентрацию эквивалента вычисляем по формуле
N=mMэкв(KOOCC6H4COOH)∙V,
где N – молярная концентрация эквивалента (нормальная или моль-эквивалентная концентрация), моль/дм3;
т – масса растворённого вещества, 5,1060 г;
V – объём раствора, 250 см3 = 0,250 дм3;
Мэкв(KООСС6Н4СООН) – молярная масса эквивалента KООСС6Н4СООН.
Реакция с определяемым веществом идёт по уравнению
KООСС6Н4СООН + NaОН = KООСС6Н4СООNa + H2O.
ООСС6Н4СООН- + OH- = ООСС6Н4СОО2- + H2O
В ходе реакции один ион водорода в составе бифталата калия замещается одним ионом натрия, поэтому фактор эквивалентности равна 1 и молярная масса эквивалента KООСС6Н4СООН равна молярной массе этого соединения.
Мэкв(KООСС6Н4СООН) = М(KООСС6Н4СООН)= 204,23 г/моль.
N=5,71060204,23∙0,250=0,1000 (моль/дм3).
Титр раствора KООСС6Н4СООН вычисляем по формуле
TKOOCC6H4COOH=mV,
где т – масса растворённого вещества, 5,1060 г;
V – объём раствора, 250 см3.
TKOOCC6H4COOH=5,1060250=0,020424 (г/см3).
Титр KООСС6Н4СООН по NaОН равен
TKOOCC6H4COOH/NaOH=m∙Mэкв(NaOH)V∙Mэкв(KOOCC6H4COOH),
где т – масса растворённого вещества, 5,1060 г;
V – объём раствора, 250 см3.
Мэкв(KООСС6Н4СООН) – молярная масса эквивалента бифталата калия, равна 204,23 г/моль;
Мэкв(NaОН) – молярная масса эквивалента гидроксида натрия, равна его молярной массе, так как один ион ОН- реагирует с одним ионом Н+ в составе молекулы бифталата калия: Мэкв(NaОН) = 22,99∙2 + 16,00 + 1,01 = 40,00 (г/моль).
TKOOCC6H4COOH/NaOH=5,1060∙40,00250∙204,23=0,004000 (г/см3).
Ответ: С (%) = 2,04 %, М = 0,1000 моль/дм3, N = 0,1000 моль/дм3, Т(KООСС6Н4СООН) = 0,020424 г/см3; Т(KООСС6Н4СООН/NaОН) = 0,004000 г/см3.
Задать вопрос
на новый заказ в Автор24.
