Вычислить все формы выражения концентрации. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Вычислить все формы выражения концентрации

Вычислить все формы выражения концентрации .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислить все формы выражения концентрации: 1- процентную (С %), 2 - молярную (М), 3 – нормальную или моль-эквивалентную (N), 4 – титр (Т) и титр по определяемому веществу (ТА/В) для вещества А, если известна его точная навеска (mА), объем в котором она растворена (V), определяемое вещество (В). Дано: Номер Варианта Вещество (А) Навеска вещества(А), m(г) Объем раствора, V(см3), ρ=1г/см3 Определяемое вещество, (В) 9 Йодат калия KIO3 1,4270 200 CuSO4 Найти: С%; М; N, Т; ТА/В

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

С% = 0,71 %; М = 0,0333 моль/дм3; N = 0,0333 моль/дм3; Т(KIO3) = 0,007135 г/см3; Т(KIO3/CuSO4) = 0,002661 г/см3.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Процентная концентрация равна
С% = т∙100/V∙ρ,
где т – масса растворенного вещества, 1,4270 г;
V – объём раствора, 200 см3;
ρ – плотность раствора, 1 г/см3.
С% = 1,4270∙100/200∙1 = 0,71 (%)
Молярная концентрация равна
М = т/М(KIO3)∙V,
где т – масса растворенного вещества, 1,4270 г;
М(KIO3) – молярная масса KIO3: 39,10 + 126,90 + 16,00∙3 = 214 г/моль;
V – объём раствора, 200 см3 = 0,200 дм3.
М = 1,4270/214∙0,200 = 0,0333 (моль/дм3).
Нормальная концентрация равна
N = т/М(KIO3)∙V,
где т – масса растворенного вещества, 1,4270 г;
М(1/1 KIO3) – молярная масса эквивалента KIO3, равна молярной массе этого соединения, так как в реакциях обмена (а с определяемым веществом йодат калия вступает в реакцию обмена) один ион калия эквивалентен одному иону Н+: 39,10 + 126,90 + 16,00∙3 = 214 г/моль;
V – объём раствора, 200 см3 = 0,200 дм3.
N = 1,4270/214∙0,200 = 0,0333 (моль/дм3).
Титр раствора равен
Т(KIO3) = т/V,
где т – масса растворенного вещества, 1,4270 г;
V – объём раствора, 200 см3.
Т(KIO3) = 1,4270/200 = 0,007135 г/см3.
С определяемым веществом идёт химическая реакция
2KIO3 + CuSO4 = Cu(IO3)2↓ + K2SO4.
Титр KIO3 по CuSO4 равен
Т(KIO3/ CuSO4) = Т(KIO3)∙М(1/2 CuSO4)/М(1/1 KIO3),
где Т(KIO3) – титр раствора, равен 0,007135 г/см3;
М(1/2 CuSO4) – молярная масса эквивалента CuSO4, равна 1/2 молярной массы, так как один ион Cu2+ эквивалентен в реакции ионного обмена двум ионам Н+: (63,55 + 32,06 + 16,00∙4) : 2 = 79,80 г/моль;
М(1/1 KIO3) – молярная масса эквивалента KIO3, равна молярной массе этого соединения, так как в реакциях обмена (а с определяемым веществом йодат калия вступает в реакцию обмена) один ион калия эквивалентен одному иону Н+: 39,10 + 126,90 + 16,00∙3 = 214 г/моль;
Т(KIO3/CuSO4) = 0,007135∙79,80/214 = 0,002661 (г/см3).
Ответ: С% = 0,71 %; М = 0,0333 моль/дм3; N = 0,0333 моль/дм3;
Т(KIO3) = 0,007135 г/см3; Т(KIO3/CuSO4) = 0,002661 г/см3.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Вычислить все формы выражения концентрации

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

Решение

Из 600 кг руды содержащей 78 % оксида железа (III)

Рассчитайте массу (г) азота занимающего объем 33

В гомогенной системе СН4 + Н2О ⇄ СО + 3Н2 равновесные концентрации реагирующих веществ составили [СН4] = 3