Вычислить степень диссоциации и рН раствора гидроксида аммония. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Вычислить степень диссоциации и рН раствора гидроксида аммония

Вычислить степень диссоциации и рН раствора гидроксида аммония .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислить степень диссоциации и рН раствора гидроксида аммония, в 1 литре которого содержится 3,5 г гидроксида аммония. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8*10ˉ5 , рК=4,75. Дано: Vр-ра = 1л m(NH4OH)=3,5г Кдис(NH4OH)=1,8*10ˉ5

Ответ

α = 1,3*10-2, pH = 11,1

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

CM(NH4OH) = nV = mM* V 3,535* 1 = 0,1моль/л
α = КдисСм = 1,8* 10-50,1 = 1,3*10-2
[OH-]= CM * α = 0,1 * 1,3*10-2 = 1,3*10-3
pOH = -lg[OH-] = -lg1,3*10-3 = 2,9
pH = 14 – pOH = 14 – 2,9 = 11,1
Ответ: α = 1,3*10-2, pH = 11,1

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу