Вычислить массу и массовую долю гидроксида калия в образце руды

При титровании идёт реакция
HCl + КOH = КCl + H2O.
Согласно закону эквивалентов
СЭ,HCl∙VHCl∙10-3 = т1/МЭ,КОН,
где СЭ,HCl – нормальность раствора соляной кислоты, равна 0,1012 н.;
VHCl – объём кислоты, затраченный на титрование, равен 10,25 см3;
тКОН – масса КОН, содержащегося в аликвоте раствора, равной 25,00 см3, г;
МЭ,КОН – молярная масса эквивалента КОН, равна его молярной массе, так как один ион калия замещается на один ион Н+: МЭ,КОН = 39,10 + 16,00 + 1,01 = 56,11 (г/моль).
т1 = МЭ,КОН∙СЭ,HCl∙VHCl∙10-3;
т1 = 56,11∙0,1012∙10,25∙10-3 = 0,0582 (г).
Эта масса содержится в аликвоте 25,00 см3, а в колбе объёмом 100,0 см3 содержится
тКОН = т1∙VК : Vал;
тКОН = 0,0582∙100 : 25,00 = 0,2328 (г).
Массовая доля КОН в навеске руды равна
ω=m(КОН)mH∙100;
ω=0,23282,1342∙100=10,91 (%).
Ответ: тКОН = 0.2328 г; ω(КОН) = 10,91 %.