Вычислить тепловой эффект реакции при 298 К

Тепловой эффект химической реакции (т.е. изменение энтальпии или внутренней энергии системы в результате реакции) зависит только от начального и конечного состояний, участвующих в реакции веществ, и не зависит от промежуточных стадий процесса.
Вычислим стандартное изменение энтальпии реакции △Н0298.
Согласно следствию из закона Гесса, стандартное изменение энтальпии химической реакции равно сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ.
∆H0298 = ∑ν ∆H0298.продуктов – ∑ν′ ∆H0298.исх.в-в
продукты исходные
реакции вещества

где ν и ν′ - стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции;
∆H0298 – стандартная энтальпия образования вещества, кДж/моль.
Из справочных данных выпишем значения стандартных энтальпий образования веществ:
Вещество H 0298 кДж/моль
NH4Cl(тв) -314,2
NH3(г) - 46,19
HCl(г)
- 91,8
△Н0298 (реакции) = [△Н°298 NH3(г) + △Н°298 HCl(г)] - △Н°298 NH4Cl(к)
Подставляя численные значения, получаем:
△Н0298 (реакции) = [△Н°298 NH3(г) + △Н°298 HCl(г)] - △Н°298 NH4Cl(к)
= [ ( -46,19 + ( - 91,8)] – ( - 314,2) = 176,21кДж
△Н0298 (реакции) > 0, реакция эндотермическая, идет с поглощением тепла.
Ответ