Вычислить теплоту образования хлорида алюминия при 500 К. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Вычислить теплоту образования хлорида алюминия при 500 К

Вычислить теплоту образования хлорида алюминия при 500 К .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислить теплоту образования хлорида алюминия при 500 К, если стандарт-ная теплота образования равна –697,4 кДж/моль, молярные теплоемкости AlCl3(т), Al(т) и Cl2(г) соответственно равны: = 55,44 + 117,2 ∙10–3Т Дж/(моль∙К), = 20,67 + 12,39 ∙10–3Т Дж/(моль∙К), = 36,69 + 1,05 ∙10–3Т – 2,52 ∙105Т –2 Дж/(моль∙К), температура плавления AlCl3 465,6 K и теплота плавления 35,48 кДж/моль, моляр-ная теплоемкость жидкого AlCl3 130,5 Дж/(моль∙К). Дано: = –697,4 кДж/моль; = 55,44 + 117,2 ∙10–3Т Дж/(моль∙К); = 20,67 + 12,39 ∙10–3Т Дж/(моль∙К); = 36,69 + 1,05 ∙10–3Т – 2,52 ∙105Т –2 Дж/(моль∙К); = 465,6 К; = 35,48 кДж/моль; =130,5 Дж/(моль∙К). ––––––––––––––––––––––––––– – ?

Ответ

–655,97 кДж/моль

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Термохимическое уравнение реакции образования хлорида алюминия при 500 К:
Al(т) + Cl2(г) = AlCl3(ж),
Теплоту образования хлорида алюминия при 500 К находим последовательно, вычисляя тепловые эффекты стадий процесса.
1) Тепловой эффект реакции образования твердого AlCl3 при Тпл = 465,6 К находим по уравнению Кирхгофа:
= ∆а(Тпл – 298) + ( – 2982) – ∆с′
55,44 – (20,67 + 36,69) = –20,27;
[117,2 – (12,39 + 1,05)] ∙10–3 = 103,24 ∙10–3;
;
–697,4 ∙103 – 20,27∙ (465,6 – 298) + 51,62 ∙10–3 ∙ (465,62 – 2982) –
– 3,78 ∙105 ∙–692,92 ∙103 Дж/моль = –692,92 кДж/моль.
2) Тепловой эффект реакции образования жидкого AlCl3 при Тпл = 465,6 К равен:
–692,92 + 35,48 = –657,44 кДж/моль.
3) Тепловой эффект реакции образования жидкого AlCl3 при Т = 500 К находим по уравнению Кирхгофа:
= ∆а (Т – Тпл) + (Т2 – ) – ∆с′
130,5 – (20,67 + 36,69) = 54,80;
–(12,39 + 1,05) ∙10–3 = –14,0 ∙10–3;
;
–657,44 ∙103 + 54,80 ∙ (500 – 465,6) – 14,0 ∙10–3 ∙ (5002 – 465,6 2) –
– 3,78 ∙105 ∙–655,97 ∙103 Дж/моль = –655,97 кДж/моль.
Ответ: –655,97 кДж/моль

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу