Вычислить степень диссоциации уксусной кислоты и концентрацию ионов H+ в 0. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Вычислить степень диссоциации уксусной кислоты и концентрацию ионов H+ в 0

Вычислить степень диссоциации уксусной кислоты и концентрацию ионов H+ в 0 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислить степень диссоциации уксусной кислоты и концентрацию ионов H+ в 0,1 M растворе, если KD(CH3COOH) = 1,85 • 10-5 Дано: СМCH3COOH= 0,1 моль/л KДCH3COOH=1,85 ∙ 10-5 Найти: αCH3COOH H+

Ответ

αCH3COOH=1,36 ∙ 10-2; H+=1,36 ∙ 10-3 моль/л

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Уравнение диссоциации уксусной кислоты (уксусная кислота – слабый электролит):
CH3COOH ↔ СH3COO- + H+
Степень диссоциации слабого электролита находится по формуле:
αCH3COOH= KД(CH3COOH)СМ(CH3COOH)= 1,85 ∙ 10-50,1=1,36 ∙ 10-2
Концентрация ионов водорода:
H+=αCH3COOH ∙ CMCH3COOH= 1,36 ∙ 10-2 ∙ 0,1=1,36 ∙ 10-3 моль/л
Ответ: αCH3COOH=1,36 ∙ 10-2; H+=1,36 ∙ 10-3 моль/л

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу