Вычислить растворимость в воде указанного в задании малорастворимого электролита в моль/л

В гетерогенной системе, состоящей из осадка сульфида серебра и его насыщенного раствора, устанавливается равновесие:
Ag2S 2Ag+ + S2–
осадок раствор
т.е. растворившаяся часть Ag2S полностью диссоциирует на ионы.
В насыщенном растворе малорастворимого электролита произведение концентраций его ионов есть величина постоянная при данной температуре . Эта величина – произве-дение растворимости (ПР) – количественно характеризует способность электролита растворяться.
Из справочной таблицы: ПР(Ag2S) = [Ag+]2∙[ S2–] = 6,3 ∙10–50.
Растворимость Ag2S обозначим s моль/л; тогда [Ag+] = 2s, [ S2–] = s.
Произведение растворимости: ПР = (2s)2 ∙ s = 4s3 = 6,3 ∙10–50
Отсюда: моль/л
Ответ: 2,5 ∙10–17 моль/л