Вычислить растворимость Pb3(PO4)2 в растворе Na2SO4 с концентрацией 0

Из таблиц находим, что ПР(Pb3(PO4)2) = 1,5 10-32 моль/дм3
В присутствии сильного электролита Na2SO4 (не имеющего общего иона с осадком) необходимо учитывать влияние на растворимость ионной силы раствора, создаваемую сильным электролитом
Если учесть, что вклад Pb3(PO4)2 в ионную силу раствора мал, то
Na2SO4 → 2Na+ + SO42-
2C(Na+) = С(SO42-) = С(Na2SO4)
C(Na+) = 0,8 моль/дм3; С(SO42-) = 0,4 моль/дм3; С(Na2SO4) = 0,4 моль/дм3
= ½ ∑ с∙ Z2 = ½ [2C(Na+)*12 + С(SO42-)*22] = ½(2*0,4 +0,4*4) = 0,48
2) Находим коэффициенты активности ионов (f)
В растворах слабых электролитов I = 0 то можно и рассчитать коэффициенты активности ионов самостоятельно, используя формулы Дебая – Гюккеля:
Если I<0,01 то - первое приближение
Если 0,01<I<0,1 то - второе приближение
Если 0,1< I то - третье приближение
Т.к ионная сила равна 0,48 у Na2SO4, должны использовать для расчетов третье приближение формулы Дебая – Гюккеля:

f = 10-0,627 = 0,236
ƒ(Рb2+) = 0,236

f = 10-1,41 = 0,039
ƒ(РO43-) = 0,039
Без учета ионной силы находим растворимость по формуле:
P(AmBn) = m+n ПР(AmBn)/nn *mm
моль/л
С учетом ионной силы находим растворимость по формуле:
P(AmBn) = m+n ПР(AmBn) / n2n m2m ƒ(А) m ƒ (В) n ;
Р(Pb3(PO4)2) = 2+3ПР[Pb3(PO4)2]/(36*24)*ƒ(Рb2+)3*ƒ(РO43-)2 =
то есть растворимость соли при добавлении 0,4 моль Na2SO4 в раствор увеличивается в 3,4 раза.