Вычислить растворимость и произведение растворимости

Определим сначала растворимость S(моль/л) (концентрацию соли в насыщенном растворе) по формуле:
S = m( Ag2CrO4)М Ag2CrO4∙ V = 0,0166 г332 г/моль ∙0,5л = 10-4 моль/л
М( Ag2CrO4) – молярная масса соли .
Вычислим молярную массу , значения атомных масс элементов из периодической системы:
М( Ag2CrO4) = 2 ∙ 108 + 52 + 4 ∙ 16 = 332 г/моль
Растворимость электролитов в насыщенном растворе определяется
произведением растворимости ПР, представляющим собой произведение
концентраций ионов (катиона и аниона), находящихся в равновесии с осадком вещества, образуемого этими ионами в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам при этих ионах.
Так, для осадка Ag2CrO4 , находящегося в равновесии с ионами Ag+ и CrO42- в растворе Ag2CrO4 (тв) ↔ 2 Ag+ + CrO42- произведение растворимости выражается равенством:
Пр(Ag2CrO4) = [Ag+]2[CrO42- ]
Растворимость S = 10-4 моль/л ,следовательно, в насыщенном растворе концентрация хромат – иона [CrO42- ] = S = 10-4 моль/л, а концентрация ионов серебра в 2 раза больше, так как Ag2CrO4 (тв) ↔ 2 Ag+ + CrO42
[Ag+] = 2 ∙ 10-4 моль/л
Произведение растворимости будет равно:
Пр(Ag2CrO4) = [Ag+]2[CrO42- ] = (2 ∙ 10-4)2 ∙ 10-4 = 4 ∙ 10-12
Ответ