Вычислить при 298 0С возможность самопроизвольного протекания следующих реакций. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Вычислить при 298 0С возможность самопроизвольного протекания следующих реакций

Вычислить при 298 0С возможность самопроизвольного протекания следующих реакций .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислить при 298 0С возможность самопроизвольного протекания следующих реакций. Изменение энергии Гиббса рассчитать двумя способами. AgNO3 +KCl→ AgCl +KNO3

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

На основании ΔН0 298 и ΔS 0 298 реагентов реакции, приведенных в таблице, определим значение ( G°298 ) с помощью уравнения Гиббса-Гельмгольца:
G°298 = ΔН0 298 – T ΔS 0298
Выпишем значения стандартных энтальпий и энтропий веществ из справочных данных:
Вещество ΔН0 298, кДж/моль ΔS 0298,Дж/моль ∙К
AgNO3 - 120,7 140,9
KCl
- 436,6 82,6
AgCl
-127,1 96,1
KNO3
- 494,5 132,9
ΔН0298(хим.р.) = [ΔН0 298 AgCl + ΔН0 298 KNO3] – [ΔН0 298 AgNO3 +
+ ΔН0 298 KCl] = [ - 127,1 + ( - 494,5)] – [ - 120,7 + ( - 436,6)] = -64,3кДж
ΔS0298(хим.р.) = [S0 298 AgCl + S0 298 KNO3] – [S0 298 AgNO3 +
+ S0 298 KCl] = [ 96,1 + 132,9] – [ 140,9 + 82,6] = 5,5 Дж/ К=
= 0,0055 кДж/ К
G°298 = ΔН0 298 – T ΔS 0298 = -64,3кДж – 298К ∙ (0,0055 кДж/ К) =
= - 65,94 кДж
G°298 < 0,значит, реакция может самопроизвольно протекать при стандартных условиях.
II

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу