Вычислить константы диссоциации слабых электролитов. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Вычислить константы диссоциации слабых электролитов

Вычислить константы диссоциации слабых электролитов .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислить константы диссоциации слабых электролитов, образующихся в результате гидролиза: NH4Cl, если в 0,045 М растворе этой соли [H + ]=1,1·10-4 моль/л

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

NaF, если в 4% растворе этой соли [OH- ]=3,87·10-6 моль/л ( =1,0409 г/мл);NaF соль образована сильным основанием и слабой кислотой
Для перехода от процентной к молярной концентрации используем формулу:
М (NaF) =42г/моль
СМ =4*1,0409*10 /42*1 =0,99 моль/л
[ОН- ]== √ (KW / KD) * CM
([ОН- ] ) 2 = (KW / KD) * CM
KD = KW * CM /([ОН- ] ) 2 = 10-14 * 0,99 /(3,87·10-6 ) 2= 6,6*10-4

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу