Вычислить константу равновесия реакции 2 SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2SО3 (г) + Q

Определим начальные концентрации оксида серы (IV) и кислорода в реакторе:
[SO2]0=[O2]0= nV(реактора)= 2,166=0,36 моль/л
Количество оксида серы (IV), прореагировавшее на момент равновесия:
[SO2]прореаг.= ωизрасход.SO2 ∙ [SO2]0100%=56% ∙ 0,36100%=0,2016 моль/л
Равновесная концентрация оксида серы (IV):
SO2= [SO2]0- SO2прореаг.=0,36-0,2016=0,1584 моль/л
Согласно уравнению реакции оксид серы (IV) и кислород вступают в реакцию в соотношении 2:1, следовательно, прореагировавшее количество кислорода на момент равновесия:
[O2]прореаг.=SO2прореаг.2= 0,20162=0,1008 моль/л
Равновесная концентрация кислорода:
O2= [O2]0- O2прореаг.=0,36-0,1008=0,2592 моль/л
По уравнению реакции из 2 моль оксида серы (IV) образуется 2 моль оксида серы (VI), следовательно, равновесная концентрация оксида серы (VI):
SO3=SO2прореаг.=0,2016 моль/л
Выражение константы равновесия для данной химической реакции:
Kравн.= SO32SO22∙[O2] , где
SO3, SO2 и O2- равновесные концентрации оксида серы (VI), оксида серы (IV) и кислорода соответственно, моль/л.
Подставляем рассчитанные равновесные концентрации и находим значение константы равновесия для данной химической реакции:
Kравн.= 0,201620,15842∙0,2592=6,25
Оценим влияние указанных факторов на смещение химического равновесия данной реакции согласно принципу Ле Шателье:
А) В ходе данной реакции из 3 моль газов (2 моль SO2 и 1 моль О2) образуется 2 моль газов (2 моль SO3)