Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥
Вычислить константу равновесия реакции 2 SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2SО3 (г) + Q если в реактор объемом 6 л при некоторой температуре поместили по 2,16 моль исходных веществ, а к моменту наступлению равновесия израсходовалось 56 % окcида серы (IV). Как сместится равновесие этой реакции, если а) повысить давление в системе; б) повысить температуру; в) повысить концентрацию кислорода; г) отводить продукт реакции? Дано: Vреактора=6л nSO2=nO2=n=2,16 моль ωизрасход.SO2=15% Найти: Kравн.
Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.
Нужна помощь по теме или написание схожей работы? Свяжись напрямую с автором и обсуди заказ.
В файле вы найдете полный фрагмент работы доступный на сайте, а также промокод referat200 на новый заказ в Автор24.