Вычислить электродвижущую силу окислительно-восстановительного элемента

Запишем значения стандартных электродных потенциалов.
E0(Ag+/Ag) = +0,799 В
E0(Zn2+/Zn) = –0,763 В
Рассчитаем электродные потенциалы по уравнению Нернста.
E(Ag+/Ag) = E0(Ag+/Ag) + 0,059 lg [Ag+]
E(Ag+/Ag) = 0,799 + 0,059 lg 0,30 = 0,768 В.
E(Zn2+/Zn) = E0(Zn2+/Zn) + lg [Zn2+]
E(Zn2+/Zn) = –0,763 + lg 0,10 = –0,793 В.
E(Ag+/Ag) > E(Zn2+/Zn), поэтому катодом будет серебряный электрод, анодом — цинковый.
Схема гальванического элемента:
(–) Zn | Zn2+ (0,10 M) || Ag+ (0,30 В) | Ag (+)
Катодный процесс: Ag+ + e– Ag0
Анодный процесс: Zn0 – 2e– Zn2+
Токообразующая реакция:
2Ag+ + Zn0 = 2Ag + Zn2+
2AgNO3 + Zn = 2Ag + Zn(NO3)2
ЭДС гальванического элемента:
ЭДС = E(Ag+/Ag) – E(Zn2+/Zn) = 0,768 – (–0,793) = 1,561 В.
Ответ: 1,561 В.