Вычислить давление пара 4 % водного раствора мочевины (NH2)2CO при 20 °С

Для решения используем закон Рауля:
Относительное понижение парциального давления пара растворителя над раствором не зависит от природы растворённого вещества и равно его мольной доле в растворе.
(p0 – p)/p0 = v/(v0+v) = N
Где:
p0 – парциальное давление насыщенного пара над чистым растворителем, кПа;
p – парциальное давление насыщенного пара над раствором, кПа;
N – мольная доля компонента;
v – количество растворенного вещества, моль;
v0 – количество растворителя, моль
Откуда:
∆p = p0 *vv0+vПереведем массовую долю вещества в мольную долю
4% означает, что в 100 г раствора содержится 4 г мочевины и 96 г воды
Количество мочевины, учитывая его молярную массу:
Mмоч = 60 г/моль
vмоч = mмоч / Mмоч = 4/60 = 0,067 моль
Количество воды:
MH2O = 18 г/моль
vH2O = mH2O / MH2O = 96/18 = 5,33 моль
Мольная доля мочевины в 4%-ном растворе составляет
N = v/(v0+v) = 0,067 / (0,067 + 5,33) = 0.0124
И давление пара равно:
P=P0-P0*vv0+v = 2330-2330*0,0124 = 2301,1 Па
Ответ: P = 2301,1 Па