Второе начало термодинамики и его физический смысл

Второе начало термодинамики - это второй закон термодинамики устанавливает критерии необратимости термодинамических процессов. Известно много формулировок второго закона, которые эквивалентны друг другу. Одна из них связанная с энтропией.
Существует функция состояния - энтропия S, которая обладает следующим свойством: , где знак равенства относится к обратимым процессам, а знак больше - к необратимым. В изолированных системах самопроизвольно идут те процессы, которые сопровождаются ростом энтропии
Величина S прямо пропорциональна термодинамической вероятности состояния системы W, поэтому энтропия является мерой неупорядоченности системы.
S = R · ln W,
где R – молярная газовая постоянная, 8,31 Дж/(моль·К); W – термодинамическая вероятность состояния системы ( − число микросостояний, с помощью которых осуществляется данное макросостояние) . Энтропия S так же, как и энтальпия Н, является термодинамической функцией состояния системы, поэтому ее изменение ∆S в процессе химической реакции можно подсчитать, используя следствие из закона Гесса
∆S х.р0=n ∆S прод