Возможность и условия протекания химической реакции

Нитрат железа (II) существует в основном в виде кристаллогидратов Fe(NO3)2·6H2O и Fe(NO3)2·9H2O. Хорошо растворяется в воде, причем растворимость растёт вместе с повышением температуры. Безводный нитрат железа (II) и его кристаллогидраты неустойчивы, легкоокисля- ются на воздухе.
-Оксалат железа(II) — неорганическое соединение, соль металла железа и щавелевой кислоты с формулой FeC2O4,Температурное разложение оксалата железа (II) известно получением при нем пирофорного железа, самовоспламеняющегося на воздухе.
-Сульфат железа(II), железо(II) сернокислое — неорганическое соединение, железная соль серной кислоты с формулой FeSO4 . Растворы сульфата железа(II) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа(III).
-Хлорид железа(II), хлористое железо FeCl2 — средняя соль двухвалентного железа и соляной кислоты. Хорошо растворим в воде, этаноле, ацетоне.
Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2.
При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III):
4FeCl2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)Cl2.
Классификация электродов
Укажите тип электрода, напишите электронно-ионные полуреакции, протекающие на электродах, и выражения соответствующих потенциалов для указанных в таблице электродов (уравнение Нернста).
2 ClO4–, ClO2–, OH– | Pt; I– | TlI | Tl
а) ClO4–, ClO2–, OH– | Pt; - окислительно восстановительный электрод.
А (–)  ClO4- | ClO4–, ClO2–, OH– | Pt; (+) К
Анодная реакция: ClO4- + 2H+= ClO3- + H2O - 2e-   φ0=1,189Катодная реакция:   Pt2+ + 2e = Pt φ0= 1,2(В)Суммарная реакция: ClO4- + 2H+= Pt 2 + ClO3- + H2O 
b) I– | TlI | Tl электрод первого рода.
А (–)  I– | TlI | Ti   (+) К
Анодная реакция: I2= 2I– – 2e-  φ0=+0.5355Катодная реакция:   Ti2+ +2e= Ti φ0= -1.628(В)Суммарная реакция: I2 + Ti 2+ = Ti + 2I–