Возможно ли самопроизвольное протекание процесса. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Возможно ли самопроизвольное протекание процесса

Возможно ли самопроизвольное протекание процесса .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Возможно ли самопроизвольное протекание процесса Fe2(SO4)3(K) = Fe2O3(K) + 3SО3(Г) при 298 К и при 1800 К?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

КДж/моль, , Дж/(мольК)
Fe2(SO4)3 -2582283
Fe2O3 -822,787.5
SО3 -376,2256,4
Рассчитываем, согласно следствию из закона Гесса, стандартное изменение энтальпии реакции:
= (n ) – (m )=
∆Н0х.р = 3∆Н0обр(SО3 ) +∆Н0обр(Fe2О3 ) - ∆Н0обр(Fe2 (SО4)3 )
= ( 3*( -376,2) + ( - 822,7)) - ( -2582 ) = 630,7кДж
> 0 – эндотермическая реакция.
Рассчитываем стандартное изменение энтропии реакции:
= (n ) – (m )=
∆S0х.р = 3S0обр(SО3 ) +S0обр(Fe2О3 ) - S0обр(Fe2 (SО4)3 )
= (3*256,4 +87,5 ) – 283 =573,7 Дж/К
Рассчитываем стандартное изменение энергии Гиббса реакции:
= – =
630,7 -298* (573,7*10-3 ) = 549,74кДж
> 0, при Т = 298 К прямая реакция невозможна
При 1800K
G01800 = 630,7 -1800* (573,7*10-3 ) = - 406,1кДж
< 0, при Т = 1800 К прямая реакция возможна.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу