Воспользовавшись табличными данными определить, какая из двух реакций при стандартных условиях идет в заданном направлении.

HNO3+Hg2(NO3)2 → Hg(NO3)2+NH4NO3+ …
Расставим степени окисления элементов:
HN+5O3+Hg+12(NO3)2 → Hg+2(NO3)2+N-3H4NO3+ …
Ртуть из спенени окисления +1 переходит в +2, проявляя восстановительные свойства, а азотная кислота проявляет окислительные свойства, азот из степени окисления +5 переходит в (-3) :
Составим уравнения полуреакций:
Hg2+2 - 2ē → 2 Hg+284
NO3- + 10H+ + 8ē → NH4+ + 3H2O21
HNO3 – окислитель; Hg2(NO3)2 - восстановитель
Умножая первую полуреакцию на коэффициент 4, получаем суммарное уравнение:
4 Hg2+2 + NO3- + 10H+ → 8 Hg+2 + NH4+ + 3H2O
В молекулярном виде:
10 HNO3+4Hg2(NO3)2 = 8Hg(NO3)2+NH4NO3+ 3H2O
Окислитель в нашей реакции HNO3, значит, стандартный потенциал системы
NO3- + 10H+ + 8ē → NH4+ + 3H2O
Е0(NO3-, Н+ / NH4+ , H2O) = 0,87 В (из справочных данных)
Восстановитель Hg2(NO3)2 , значит, стандартный потенциал системы
Hg2+2 - 2ē → 2 Hg+2
Е0( 2Hg2+/ Hg22+) = 0,92 В (из справочных данных)
ЭДС = Е 0 ок – Е 0 восст = 0,87 – 0,92 = - 0,05 В < 0, значит реакция не будет протекать в прямо направлении , а в обратном и окислителем будет Hg(NO3)2, коэффициент перед окислителем 8.