Воспользовавшись табличными данными определить, какая из двух реакций при стандартных условиях идет в заданном направлении.

SnCl2+H2O2+HCl →
Расставим степени окисления:
Sn+2Cl2+H+12O-12+HCl →
В кислой среде кислород в перекиси водорода будет проявлять окислительные свойства , переходя в степень окисления ( -2 )(H+12O-2)
Олово же, проявляет восстановительные свойства, переходя в большую степень окисления (+4) , составим электронные уравнения:
Sn+2 – 2 ē → Sn+42 1 – процесс окисление;
H2O2 + 2H+ + 2ē → 2H2O 2 1 – процесс восстановление
SnCl2 – восстановитель
H2O2 - окислитель
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых, суммарное уравнение:
Sn+2 + H2O2 + 2H+ → Sn+4 + 2H2O
В молекулярном виде:
SnCl2+H2O2+2HCl = SnCl4 + 2H2O
Окислитель в нашей реакции H2O2, значит, стандартный потенциал системы
H2O2 + 2H+ + 2ē → 2H2O
Е0(H2O2, Н+ / H2O) = 1,77 В (из справочных данных)

Восстановитель SnCl2, значит, стандартный потенциал системы
Sn+2 – 2 ē → Sn+4
Е0( Sn4+/ Sn2+) = - 0,15 В (из справочных данных)
Рассчитаем ЭДС реакции :
ЭДС = Е 0 ок – Е 0 восст = 1,77 – ( - 0,15) = 1,92 В
ЭДС > 0, реакция протекает в прямом направлении.
Ответ: Реакция протекает в прямом направлении SnCl2+H2O2+2HCl = SnCl4 + + 2H2O, коэффициент перед окислителем (H2O2) равен 1.