Водный раствор KIO в 500 мл которого содержится

Осмотическое давление:
росм = i∙C∙R∙T,
где i – изотонический коэффициент,
С – молярная концентрация раствора,
R – универсальная газовая постоянная,
Т – температура.
Отсюда, изотонический коэффициент:
i= pосмC∙R∙T
Вычислим молярную концентрацию:
C= m(KIO)M(KIO)∙V(р-ра)= 5,35(39+127+16)∙0,500≈0,06 моль/л
Тогда изотонический коэффициент:
i= 2210,06∙8,314∙(17,5+273)=1,53
Кажущаяся степень диссоциации:
α= i-1n-1 ,
где n – число ионов, образующихся при диссоциации соли.
Соль диссоциирует по уравнению:
KIO = K+ + IO-
В результате диссоциации образуются два иона, значит, n = 2.
Тогда кажущаяся степень диссоциации:
α= 1,53-12-1=0,53
Ответ: 1,53; 0,53.