Водные расвторы свекловичного сахара и КNO3 изотоничны при концентрации 1,00 и 0,60 моль·л-1 соответственно.

Согласно условию πсахар = π(КNO3).
Осмотическое давление раствора можно рассчитать по формуле:
π = С·RT·i
Для раствора сахара i = 1.
Найдем изотонический коэффциент раствора КNO3 и соотноешния:
πсахар = π(КNO3) = Ссахар·RT = С(КNO3)·RT·i = Ссахар = С(КNO3)·i
Откуда, i = Ссахар /С(КNO3) = 1,00/0,6 = 1,67
КNO3 диссоциирует по схеме:
КNO3 = К++NO3
Степень диссоциации раствора связана с изотоническим коэффициентом уравнением:
α=i-1n-1
где n – количество частиц на которые распадается электролит:
α=1,67-12-1=0,67=67%
Ответ: α = 67%.