Во сколько раз изменится скорость прямой реакции (реакцию считать элементарной) при изменении давления в 3 раза

Уравнение реакции:
2NO(г) + O2(г) ⇄ N2O4(г)
Скорость прямой реакции:
= k [NO]2 [O2]
При увеличении давления в 3 раза концентрации реагентов увеличатся в 3 раза. Скорость реакции составит:
1 = k (3[NO])2 3[O2] = 27.
Скорость прямой реакции увеличится в 27 раз.
Константы равновесия:
Изменение числа моль газообразных веществ в ходе данной реакции составляет n = 1 – 3 = –2.
Соотношение между константами:
.
Вычислим тепловой эффект реакции.
H0р = H0(N2O4) – 2H0(NO) – H0(O2)
Справочные данные:
H0(N2O4) = 9,6 кДж/моль
H0(NO) = 90,2 кДж/моль
H0(O2) = 0
H0р = 9,6 – 2 90,2 = –170,8 кДж.
Реакция экзотермическая, поэтому при повышении температуры равновесие смещается влево.
В левой части 3 моля газов, в правой части — 1 моль газов