В водном растворе концентрации [Cu2+] = 0 002 M [Fe3+] = [Fe2+] =0. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
В водном растворе концентрации [Cu2+] = 0 002 M [Fe3+] = [Fe2+] =0

В водном растворе концентрации [Cu2+] = 0 002 M [Fe3+] = [Fe2+] =0 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

В водном растворе концентрации [Cu2+] = 0,002 M; [Fe3+] = [Fe2+] =0,01 M. Установите, в каком направлении будет протекать ОВР: 2FeCl3 + Cu ↔ 2FeCl2 + CuCl2. Дано: [Cu2+] = 0,002 M; [Fe3+] = [Fe2+] =0,01 М. Найти: направление реакции.

Ответ

реакция идёт в прямом направлении.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Вычислим потенциалы каждой полуреакции, используя уравнение Нернста:
EMe=EMe0+0,059n∙lgCMen+.
Стандартный потенциал процесса Cu2+ + 2e → Cu0 равен Е0Cu = 034 В.
ECu=0,34+0,0592∙lg0,002=0,26 (В).
Стандартный потенциал полуреакции Fe3+ + e → Fe2+ равен Е0Fe3+/Fe2+ = +0,77 В . Так как обе формы ионов железа – и восстановленная, и окисленная, находятся в растворе, то уравнение Нернста имеет вид
EFe3+/Fe2+=EFe3+/Fe2+0+0,0591∙lgCFe3+CFe2+;
EFe3+/Fe2+=0,77+0,0591∙lg0,010,01=0,77 (В).
ЭДС реакции равно
ЭДС = Еокисл – Евосст.
В реакции 2FeCl3 + Cu ↔ 2FeCl2 + CuCl2 окислителем является FeCl3, а восстановителем – Cu.
ЭДС = 0,77 – 0,26 = 0,51 (В).
Так как ЭДС > 0, то реакция будет идти в прямом направлении.
Ответ: реакция идёт в прямом направлении.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

При взаимодействии магния с раствором соляной кислоты массой 60 г выделилось 10 л водорода (н

704 символов

Химия

Решение задач

Используя аналитическую зависимость lnK0 = f(T) найдите производную dlnK0/dT и рассчитайте величину истинного теплового эффекта реакции А при температуре Т

425 символов

Химия

Решение задач

Написать уравнение следующих окислительновосстановительных реакций

1680 символов

Химия

Решение задач

Закажи решение задач

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.