В водном растворе концентрации [Cu2+] = 0 002 M [Fe3+] = [Fe2+] =0

Вычислим потенциалы каждой полуреакции, используя уравнение Нернста:
EMe=EMe0+0,059n∙lgCMen+.
Стандартный потенциал процесса Cu2+ + 2e → Cu0 равен Е0Cu = 034 В.
ECu=0,34+0,0592∙lg0,002=0,26 (В).
Стандартный потенциал полуреакции Fe3+ + e → Fe2+ равен Е0Fe3+/Fe2+ = +0,77 В . Так как обе формы ионов железа – и восстановленная, и окисленная, находятся в растворе, то уравнение Нернста имеет вид
EFe3+/Fe2+=EFe3+/Fe2+0+0,0591∙lgCFe3+CFe2+;
EFe3+/Fe2+=0,77+0,0591∙lg0,010,01=0,77 (В).
ЭДС реакции равно
ЭДС = Еокисл – Евосст.
В реакции 2FeCl3 + Cu ↔ 2FeCl2 + CuCl2 окислителем является FeCl3, а восстановителем – Cu.
ЭДС = 0,77 – 0,26 = 0,51 (В).
Так как ЭДС > 0, то реакция будет идти в прямом направлении.
Ответ: реакция идёт в прямом направлении.