В состоянии равновесия в системе А + В = 2D установились следующие концентрации

Идет реакция:
A + B = 2D
Константа равновесия имеет вид:
K = [D]2/[A]*[B] = 0.42/0.4*0.2 = 2
После ввода вещества B его концентрация стала равной 0,2 + 0,3 = 0,5 моль/л.
Пусть в реакции ушло вещества А равное х, тогда согласно уравнению реакции вещества В ушло х, а D образовалось 2х . И новые концентрации стали равны:
[A] = 0,4-х
[B] = 0,5-х
[D] = 0,4+2х
2 = (0,4+2х)2/(0,4-х)*(0,5-х) = (0,16 + 1,6х + 4х2)/(0,2-0,9х+х2)
0,4 -1,8х+2х2 = 0,16 + 1,6х + 4х2
2х2 + 3,4х – 0,24 = 0
Решение квадратного уравнения дает:
Х1 = 0,07
Х2 = -1,77 – корень отрицательный, его нельзя использовать.
И новые равновесные концентрации стали равны:
[A] = 0,4-0,07 = 0,33 моль/л
[B] = 0,5-х = 0,43 моль/л
[D] = 0,4+2х = 0,54 моль/л
Ответ: [A] = 0,33 моль/л, [B] = 0,43 моль/л, [D] = 0,54 моль/л