В системе установилось равновесие C2H4(г) + H2(г) ⇆ C2H6(г)

По принципу Ле-Шателье, повышение температуры приводит к смещению равновесия в направлении реакции, сопровождающейся поглощением теплоты.
Необходимо вычислить тепловой эффект реакции.
Тепловой эффект химической реакции это есть изменение энтальпии в результате реакции.
Согласно следствию из закона Гесса, стандартное изменение энтальпии химической реакции равно сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов.
Для нашей реакции:
△Н°298 = △Н° f 298(C2H6) – [△Н° f 298(C2H4) + △Н° f 298(H2)]
Значения стандартных энтальпий образования веществ возьмем из справочных данных:
△Н° f 298C2H6 (г) = - 89,7 кДж/моль
△Н° f 298C2H4 (г) = 52,3 кДж/моль
△Н° f 298(H2) = 0
△Н°298 = △Н° f 298(C2H6) – [△Н° f 298(C2H4) + △Н° f 298(H2)] =
= - 89,7 – 52,3 = - 142 кДж
△Н°298 = - 142 кДж <0, реакция экзотермическая, идет с выделением тепла, значит, при повышении температуры, согласно принципу Ле-Шателье, равновесие сместится влево, в сторону обратной реакции.