В мерной колбе емкостью 250 см3 растворили 0,7112 г

В ходе титрования идёт реакция
5(NН4)2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 10CO2 + 2MnSO4 + 5(NН4)2SO4 + 8H2O
C2O42- - 2e → 2CO2 | 5 – окисление;
MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O | 2 – восстановление.
5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ → 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
Анализ выполняется методом прямого титрования.
п(1/2 (NН4)2C2O4) = п(1/5 KMnO4);
п(1/2 (NН4)2C2O4) = т((NН4)2C2O4)∙Vал/М(1/2 (NН4)2C2O4)∙VK,
где т((NН4)2C2O4) – масса навески (NН4)2C2O4, 0,7112 г;
Vал – объём раствора (NН4)2C2O4, взятый для титрования; 25 см3;
М(1/2 (NН4)2C2O4) – молярная масса эквивалента оксалата аммония, равна 1/2 его молярной массы, так как в реакции окисления участвует два электрона:
М(1/2 (NН4)2C2O4) = ((14,01 + 1,01∙4)∙2 + 12,01∙2 + 16,00∙4) : 2 = 62,06 (г/моль);
VK – объём колбы, в которой приготовили раствор, 250 см3;
п(1/5 KMnO4) = T(KMnO4)∙V(KMnO4)/М(1/5 KMnO4),
где T(KMnO4) – титр раствора KMnO4 0,00142 г/см3;
V(KMnO4) – объём раствора KMnO4, пошедший на титрование, см3;
М(1/5 KMnO4) – молярная масса эквивалента перманганата калия, равна 1/5 его молярной массы, так как в реакции участвует 5 электронов:
М(1/5 KMnO4) = (39,10 + 54,94 + 16,00∙4) : 5 = 31,61 г/моль.
т((NН4)2C2O4)∙Vал/М(1/2 (NН4)2C2O4)∙VK = T(KMnO4)∙V(KMnO4)/М(1/5 KMnO4)
Выразим из полученного уравнения объём титранта
V(KMnO4) = М(1/5 KMnO4)∙т((NН4)2C2O4)∙Vал/М(1/2 (NН4)2C2O4)∙VK∙T(KMnO4);
V(KMnO4) = 31,61∙0,7112∙25,00/62,06∙250∙0,00142 = 25,51 (см3)
Ответ: V(KMnO4) = 25,51 см3.
Дихроматометрия