В гетерогенной системе установилось равновесие

Константа равновесия реакции – постоянная при данной температуре величина, выражающая соотношение между равновесными концентрациями продуктов реакции (в числителе) и исходных веществ (в знаменателе).
В выражении константы равновесия входят только концентрации веществ, находящихся в жидкой или газообразной фазе, получаем:
Кр = [CO]2[CO2]
Характер смещения под влиянием внешних воздействий можно прогнозировать, применяя принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии оказывается воздействие извне, то равновесие в системе смещается так, чтобы ослабить внешнее воздействие.
а) Уменьшение давления смещает химическое равновесие в сторону реакции, идущей с увеличением объема.
В реакции: С(графит) + CO2(г) ⇆ 2CO(г)
В левой части уравнения 1 моль газообразного вещества, а в правой части 2 моль . Значит, при уменьшении давления равновесие сместится вправо, в сторону образования CO(г).
б) Повышение температуры смещает равновесие в сторону реакции, идущей с поглощением теплоты (эндотермической), а понижение температуры смещает равновесие в сторону реакции, идущей с выделением теплоты (экзотермической).
В нашем примере Δ Н > 0 реакция эндотермическая, значит, при увеличении температуры равновесие сместится вправо, а при уменьшении температуры равновесие сместится влево, в сторону обратной реакции.
в) Согласно закону действующих масс, скорость прямой реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ:
υ пр = k [CO2]
υ пр – скорость прямой реакции;
k – константа скорости реакции;
[CO2] – концентрация CO2(г)
При уменьшении давления системы в 2 раза, происходит увеличение объема системы, а ,значит, уменьшение концентрации, после уменьшения давления скорость реакции:
υ* пр = k 12[CO2] = 12 υ пр
Вывод: При уменьшении давления в 2 раза, скорость уменьшится прямой реакции в 2 раза.