В уравнениях окислительно-восстановительных реакций

I20 + Cl20 + H2O → HI5+ O3 + HCl-
I20 -2*5 = 2I5+процесс окисления
Cl20 + 2*е = 2Cl- /* 5 процесс восстановления
I20 + 5 Cl20 =2I5+ +10Cl-
I2 + 5Cl2 +6 H2O → 2HIO3 + 10HCl
I2 -восстановитель
Cl2-окислитель
FeSO4+ KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + К2SO4 + H2О
2Fe2+ -2е =2Fe3+ /*5 процесс окисления ϕ0восст=0,77В
Mn7+ O4- +5 е +8 Н+ = Mn2+ +4H2О/*2 процесс восстановления ϕ0окисл=1,51В
10 Fe2+ +2 Mn7+ O4- +16Н+ =10Fe3+ + 2Mn2+ + 8H2О
10FeSO4+ 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + К2SO4 + 8H2О
FeSO4 восстановитель
KMnO4 окислитель
Е 0 =ϕ0окисл –ϕ0восст = 1,51 – 0,77 = 0,74В>0 реакция возможна
∆ G 0 = – nFE 0 ,
где n – число электронов , принимающих участие в реакции
( наименьшее общее кратное числа электронов , участвующих в
полуреакциях окисления и восстановления ); F – постоянная Фа -
радея , F ≈ 96 500 Кл / моль ; E 0 – стандартная ЭДС окислительно -
восстановительной реакции , В
∆ G 0 = -10*96500*0,74 =-714100 = - 714,1кДж
Поскольку ∆G 0 < 0, реакция идет в прямом направлении.
Полноту протекания реакции определим по величине константы равновесия, ее рассчитываем по формуле
КрnE/0,059 =Kp10*0,74/0,059 =Kp125
Большая величина константы равновесия свидетельствует о том, что равновесие реакции сдвинуто в сторону продуктов.