В уравнениях окислительно-восстановительных реакций

Записываем уравнение реакции и расставляем степени окисления всех элементов:
0 +1 -2 +1 +1 +1-2 +1 -1 +1 -2
I2 + NaOH → NaIO + NaI + H2O
В ходе реакции йод меняет свою степень окисления.
Составляем электронные уравнения процессов окисления и восстановления:
I20 – 2e- → 2I+ | 1 – восстановитель, процесс окисления
I20 + 2e- → 2I- | 1 – окислитель, процесс восстановления
Таким образом, коэффициенты при окислителе и восстановителе равны 1, остальные находим путем подбора и получаем итоговое уравнение:
I2 + 2NaOH = NaIO + NaI + H2O
б) MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + …
Запишем уравнение реакции в ионном виде:
Mn2+ + SO42- + PbO2 + H+ + NO3- = H+ + MnO4- + Pb2+ + 2NO3- + Pb2+ + SO42- + …
Данная реакция протекает в кислой среде, избыток атомов кислорода связывается ионами H+с образованием молекул воды, а недостаток кислорода восполняется за счет молекул воды:
Mn2+ + 4H2O – 5e- → MnO4- + 8H+ | 2 – восстановитель, процесс окисления
PbO2 + 4H+ + 2e- → Pb2+ + 2H2O | 5 – окислитель, процесс восстановления
Суммируем ионно-электронные уравнения, умножив каждое на найденные коэффициенты:
2Mn2+ + 8H2O + 5PbO2 + 20H+ → 2MnO4- + 16H+ + 5Pb2+ + 10H2O
Проводим сокращение молекул воды и ионов водорода в левой и правой части уравнения:
2Mn2+ + 5PbO2 + 4H+ → 2MnO4- + 5Pb2+ + 2H2O
Итоговое уравнение в молекулярной форме:
2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 =2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2PbSO4 + 2H2O
ЭДС реакции (E°) находим по формуле:
E°= φокисл.0-φвосст.0
По таблице П5