В столбце 1а даны значения молярных концентраций для растворов электролитов из столбца 1. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
В столбце 1а даны значения молярных концентраций для растворов электролитов из столбца 1

В столбце 1а даны значения молярных концентраций для растворов электролитов из столбца 1 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

В столбце 1а даны значения молярных концентраций для растворов электролитов из столбца 1. Зная молярную концентрацию своего раствора, определите молярную концентрацию эквивалента, моляльность, молярную долю, массовую долю и титр раствора, принимая его плотность равной 1 г/мл.

Ответ

молярная концентрация эквивалента 0,006 моль/л; моляльность 2,998·10–3 моль/кг; массовая доля 2,94·10–2%; молярная доля 5,37·10–3; титр 0,000294 г/мл.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

H2SO4, Cм = 0,003 моль/л.
Молярная масса M(H2SO4) = 98,08 г/моль.
Кислота двухосновная, молярная масса эквивалента равна половине молярной массы. Поэтому молярная концентрация эквивалента равна удвоенной молярной массе:
Cн = 2Cм = 2 · 0,003 = 0,006 моль/л.
Массовая доля ω связана с молярной концентрацией:
Отсюда рассчитываем массовую долю.
= 2,94·10–2%.
Пусть масса раствора равна 100 г . Рассчитываем состав раствора.
m(H2SO4) = mр · ω = 100 · 2,94·10–4 = 2,94·10–2 г.
m(H2O) = mр – m(H2SO4) = 100 – 2,94·10–2 = 99,9706 г.
Вычисляем количества веществ.
n(H2SO4) = = 2,9976·10–4 моль.
n(H2O) = = 5,5478 моль.
Вычисляем молярную долю.
χ = = 5,37·10–3.
Моляльность Cμ — отношение количества растворенного вещества к массе растворителя (в кг).
Cμ = = 2,998·10–3 моль/кг.
Титр — отношение массы растворенного вещества к объему раствора.
В 1000 мл раствора содержится 0,003 моль серной кислоты

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу