В соединении KCl-Cl- проявляет низшую с.о -1 поэтому Cl-может выступать только в роли восстановителя, проявляя окислительные свойства. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
В соединении KCl-Cl- проявляет низшую с.о -1 поэтому Cl-может выступать только в роли восстановителя, проявляя окислительные свойства

В соединении KCl-Cl- проявляет низшую с.о -1 поэтому Cl-может выступать только в роли восстановителя, проявляя окислительные свойства .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

В соединении KCl-Cl- проявляет низшую с.о -1 поэтому Cl-может выступать только в роли восстановителя, проявляя окислительные свойства 1. Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, сделайте вывод, какой из электродов является анодом, какой – катодом. 2. Составьте схему работы гальванического элемента, 3. Запишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции. 4. Рассчитайте ΔGº токообразующей реакции. 5. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента в стандартных условиях двумя способами: через разность потенциалов и через ΔGº. 6. Рассчитайте потенциалы и ЭДС при изменении активности потенциал-определяющих ионов у электродов в результате работы элемента в 10 раз. 7. Изобразите график поляризационных кривых анодного и катодного процессов. Электроды H2, Zn

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

H2, Е0 ( 2Н +/ Н2) =0
Zn Е0 (Zn 2+/ Zn ) = -0,76 В
Е0 (Zn 2+/ Zn ) < Е0 ( 2Н +/ Н2)
Zn –анод Pt ( H2) -
Zn / ZnSO4 // H2SO4 , Н2 / Pt
Уравнения электродных процессов:
Zn (): Zn 2 ē = Zn 2+ процесс окисления;
Pt (+): 2Н ++ 2 ē = Н 2 процесс восстановления.
Суммарное уравнение:
Zn + 2Н + = Zn 2+ + Н 2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + Н 2
G = G(ZnSO4) - G(H2SO4) =-860.57 – ( -690,3) =-170,27
Расчет величины ЭДС: ЭДС = EK – EA = 0 –( -0,76) = 0,76B
G =-nFE E = 170270 / 2*96500 =0,88 B
6.
[ Zn2+] = 10моль/л .[ H+] = 10моль/л
Е (Zn 2+/ Zn ) =Е0 (Zn 2+/ Zn ) + 0,059/2lg.[ Zn2+]
Е (Zn 2+/ Zn ) = -0,76 +0,059/2lg[H+ ] = - 0,7305 B
Е ( 2Н +/ Н2) = Е0 ( 2Н +/ Н2) + 0,059 /2lg[10]= 0,0295 B
ЭДС = EK – EA = 0,0295 –( -0,7305) = 0,76B
7.График поляризационных кривых анодного и катодного процессов.
В гальваническом элементе при прохождении электрического тока потенциал анода становится более положительным, а потенциал катода – более отрицательным, что приводит к уменьшению напряжения U.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу