В результате влажной атмосферной коррозии изделия из указанного металла образовалось m г его гидроксида M(OH)2. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
В результате влажной атмосферной коррозии изделия из указанного металла образовалось m г его гидроксида M(OH)2

В результате влажной атмосферной коррозии изделия из указанного металла образовалось m г его гидроксида M(OH)2 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

В результате влажной атмосферной коррозии изделия из указанного металла образовалось m г его гидроксида M(OH)2. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции данного вида коррозии. Вычислите массу прокорродировавшего металла и объем при н. у. поглощенного при этом газа. Металл изделия Sn m(Sn(OH)2) =0,018

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

А Sn - 2е = Sn2+ /*2
К 2Н2О +О2 +4е = 4ОН-
2 Sn +2Н2О +О2 =2 Sn (ОН)2
Рассчитаем количество моль-эквивалентов образовавшегося Sn (OH)2:
n э(Sn (OH)2) =m(Sn (OH)2) / Mэ(Sn (OH)2)
Mэ(Sn (OH)2) = Mэ(Sn (OH)2) /2 = 152,69 /2 =76,35
n э(Sn (OH)2) =0,018 / 76,53 =0,000236=2,36*10-4
Поскольку все вещества взаимодействуют в эквивалентных количествах, то разрушилось 2,36*.10-4 моль-эквивалентов Sn и израсходовалось столько же моль-эквивалентов O2.
m(Sn) = n э(Sn)* M э(Sn)
M э(Sn) = M (Sn) / 2 = 118,69 /2 = 59,34
m(Sn) =2,36*10-4 * 59,34 =0,014 г
Тогда объем кислорода (н.у.), израсходованного на коррозию олова :
V( O2) = n э(O2)* V э(O2) = 2,36*10-4 * 5,6 =13,216 *10-4л = 1,32мл

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу