В результате реакции натрия с водой выделилось 1. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
В результате реакции натрия с водой выделилось 1

В результате реакции натрия с водой выделилось 1 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

В результате реакции натрия с водой выделилось 1,12 л (н.у.) водорода. Вычислите, какой объем (мл) 15%-ного раствора азотной кислоты с плотностью 1,09 г/мл необходим для нейтрализации полученного раствора.

Ответ

38,5 мл

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Из уравнения реакции натрия с водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑,
следует: при выделении 1 моль Н2 (22,4 л при н.у.) образуется также 2 моля NaOH.
Составляем пропорцию:
22,4 л Н2 -------- 2 моль NaOH
1,12 л Н2 -------- х моль NaOH
моль NaOH
По уравнению реакции: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
на нейтрализацию 0,1 моль NaOH требуется 0,1 моль или 0,1∙ 63 = 6,3 г HNO3, где 63 г/моль – молярная масса HNO3.
В 100 г 15%-ного раствора ------- 15 г HNO3
в у г раствора ------------ 6,3 г HNO3
г раствора HNO3
или с учетом плотности раствора: мл 15%-ного раствора HNO3.
Ответ: 38,5 мл

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу