В результате растворения 2 78 г железного купороса получили 500 мл раствора сульфата железа. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
В результате растворения 2 78 г железного купороса получили 500 мл раствора сульфата железа

В результате растворения 2 78 г железного купороса получили 500 мл раствора сульфата железа .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

В результате растворения 2,78 г. железного купороса получили 500 мл раствора сульфата железа. Рассчитайте электродный потенциал железа в полученном растворе. Дано: mкупороса = 2,78 г. VFeSO4 = 500 мл. = 0,5 л. Найти: Е - ?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Железный купорос - FeSO4∙7H2O
MFeSO4∙7H2O = 278 г/моль
MFeSO4 = 152 г/моль
Пропорция:
2,78г --- 278 г/моль
х г ---- 152 г/моль
1,52г FeSO4 содержится в 2,78 г железного купороса.
Стандартный потенциал (по справочнику):
Е0Fe2+/ Fe 0= -0,44 В.
n(количество электронов) = 2.
Электродный потенциал железа:
По уравнению Нернста:

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу