В реакторе объемом 2 л смешали 64 г диоксида серы и 64 г кислорода

Запишем уравнение реакции 2SO2 + O2 = 2SO3
Согласно закону действия масс, при постоянной температуре, скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, в степени стехиометрических коэффициентов:
Скорость реакции равна:
υ = k С2(SO2) С(О2)
k – константа скорости реакции; С – молярные концентрации веществ
С1(SO2) = m(SO2)МSO2∙V = 64 г64 г/моль ∙ 2л = 0,5 моль/л
М(SO2) = 32 + 2 ∙ 16 = 64 г/моль – молярная масса
С1(O2) = m(O2)МO2∙V = 64 г32 г/моль ∙ 2л = 1 моль/л
М(O2) = 2 ∙ 16 = 32 г/моль – молярная масса
Начальная скорость реакции:
υ1 = k С12(SO2) С1(О2) = k ∙ 0,52 ∙ 1 = 0,25 k
2