В реакторе объемом 2 л смешали 64 г диоксида серы и 64 г кислорода. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
В реакторе объемом 2 л смешали 64 г диоксида серы и 64 г кислорода

В реакторе объемом 2 л смешали 64 г диоксида серы и 64 г кислорода .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

В реакторе объемом 2 л смешали 64 г диоксида серы и 64 г кислорода, нагрели и пропустили над платиновым катализатором. Через некоторое время масса диоксида серы в смеси снизилась вдвое. Определите, во сколько раз по сравнению с первоначальной снизилась скорость реакции в этот момент. Дано: V = 2л m1(SO2) = 64г m1(O2) = 64г m2(SO2) = 32г Найти: υ2υ1 - ?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Запишем уравнение реакции 2SO2 + O2 = 2SO3
Согласно закону действия масс, при постоянной температуре, скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, в степени стехиометрических коэффициентов:
Скорость реакции равна:
υ = k С2(SO2) С(О2)
k – константа скорости реакции; С – молярные концентрации веществ
С1(SO2) = m(SO2)МSO2∙V = 64 г64 г/моль ∙ 2л = 0,5 моль/л
М(SO2) = 32 + 2 ∙ 16 = 64 г/моль – молярная масса
С1(O2) = m(O2)МO2∙V = 64 г32 г/моль ∙ 2л = 1 моль/л
М(O2) = 2 ∙ 16 = 32 г/моль – молярная масса
Начальная скорость реакции:
υ1 = k С12(SO2) С1(О2) = k ∙ 0,52 ∙ 1 = 0,25 k
2

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу