В реакции А + 2В ⇄ 2Д равновесные концентрации составляют: [A] = 0,6 моль/л; [В] = 1 моль/л; [Д] = 1,2 моль/л.. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
В реакции А + 2В ⇄ 2Д равновесные концентрации составляют: [A] = 0,6 моль/л; [В] = 1 моль/л; [Д] = 1,2 моль/л.

В реакции А + 2В ⇄ 2Д равновесные концентрации составляют: [A] = 0,6 моль/л; [В] = 1 моль/л; [Д] = 1,2 моль/л. .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

В реакции А + 2В ⇄ 2Д равновесные концентрации составляют: [A] = 0,6 моль/л; [В] = 1 моль/л; [Д] = 1,2 моль/л. Вычислите исходные концентрации.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Исходная концентрация = равновесная + число прореагировавших молей
Вычислим, сколько прореагировало молей А и В, если образовалось 1,2 моль/л вещества Д:
По уравнению реакции: А + 2В ⇄ 2Д
При реакции 1 моль А образуется 2 моль Д
При реакции Х моль А образуется 1,2 моль Д
Х = 0,6 моль/л – столько прореагировало вещества А
СА исходн = [A] равнов + 0,6 = 0,6 + 0,6 = 1,2 моль/л
По уравнению реакции: А + 2В ⇄ 2Д
При реакции 2 моль В образуется 2 моль Д
При реакции Х моль В образуется 1,2 моль Д
Х = 1,2 моль/л – столько прореагировало вещества В
СВ исходн = [В] равнов + 1,2 = 1 + 1,2 = 2,2 моль/л
Ответ

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу