В раствор электролита содержащего растворенный кислород

Если цинковую пластинку опустить в раствор электролита, содержащего растворенный кислород, то будет наблюдаться коррозия цинка, характеризующаяся окислением его до ионов Zn2+:
Zn0 -2e   = Zn2+
 Чрез некоторое время скорость реакции заметно замедляется, потому что чистый цинк окисляется кислородом, растворённым в воде, с образованием оксидной плёнки, которая, покрывая пластинку тонким слоем, пассивирует её . При этом протекает реакция:
Zn + 1/2 O2 = ZnO
б) Если в раствор электролита опустить цинковую пластинку частично покрытую медью, процесс коррозии будет происходить значительно интенсивнее, так как образуется гальваническая пара Zn — Cu. Цинк имеет более электроотрицательный электродный потенциал (-0,763 В), чем медь (0,34 В), поэтому цинк является анодом, а медь – катодом.
Анодный процесс:
Zn0 -2e   = Zn2+Катодный процесс: 
в кислой среде: 2Н+ + 2e   = Н20; 
в нейтральной или щелочной среде:
1/2O2 + H2O + 2e   = 2OH-
В нейтральной среде или в щелочной ионы цинка Zn2+ с гидроксид-ионами ОН- образуют нерастворимое основание,  поэтому продуктом коррозии будет Zn(OH)2