В мерной колбе объёмом 100 мл приготовлен раствор щавелевой кислоты. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
В мерной колбе объёмом 100 мл приготовлен раствор щавелевой кислоты

В мерной колбе объёмом 100 мл приготовлен раствор щавелевой кислоты .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

В мерной колбе объёмом 100 мл приготовлен раствор щавелевой кислоты, концентрация которого составляет 0,0500 моль/л. На титрование 10 мл этого раствора затрачено 9,10 мл раствора KMnO4. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов, T(KMnO4) и T(KMnO4 / H2SO4). Дано m(Н2С2О4) = 0,8530 г Vа = 10 мл Vк = 100 мл M(Н2С2О4) = 90 г/моль CМ(Н2С2О4) = 0,0500 моль/л V(KMnO4) = 9,10 мл M(KMnO4) = 158,03 г/моль M(H2SO4) = 98 г/моль Найти: CН(KMnO4) = ? T (KMnO4) = ? T(KMnO4 / H2SO4) = ?

Ответ

CН(KMnO4) = 0,011н; T (KMnO4) = 0,000348 г/мл; T(KMnO4 / H2SO4) = 0,000539 г/мл

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Запишем уравнение реакции:
5Н2С2О4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 = 10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O
Молярную массу эквивалента и фактор эквивалентности определяемого вещества и титранта находят из полуреакций:
MnO4- + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O 2
C2O4 2- -2e → 2CO2 5
fэкв(Н2С2О4) = ½; fэкв(KMnO4) = 1/5
CН(Н2С2О4) = CМ(Н2С2О4)/ fэкв(Н2С2О4) = 0,05/0,5 = 0,1 моль-экв/л
1

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу