В медицинской практике при недостаточности кислотности желудочного сока используется концентрированная HCl. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
В медицинской практике при недостаточности кислотности желудочного сока используется концентрированная HCl

В медицинской практике при недостаточности кислотности желудочного сока используется концентрированная HCl .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

В медицинской практике при недостаточности кислотности желудочного сока используется концентрированная HCl, которую перед употреблением разводят водой. На титрование 0,5 мл такого раствора HCl =1,122 г/мл израсходовано 19 мл раствора NaOH с ТNaOH/HCl=7,310-3 г/мл. Вычислите: а) массу HCl, используя ТNaOH/HCl; б) молярную концентрацию HCl; в) массовую долю HCl в растворе.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Т(NaOH/HCl) = 7,3*10-3г/мл
Титр NaOH по HCl рассчитывается по формуле
Т( NaOH / HCl) = Т( NaOH )*М(1/1HCk) /М(NaOH)
Отсюда определяем титр NaOH: Т( NaOH ) = Т( NaOH / HCl)* М(NaOH) / М(1/1HCl)
Титр NaOH рассчитывается согласно формуле :
Т( NaOH ) = С(NaOH)* М(NaOH) /1000
Сравнивая эти два выражения
Т( NaOH / HCl)* М(NaOH) / М(1/1HCl)= С(1/1NaOH)* М(NaOH) /1000
Определяем С(1/1NaOH)
С(1/1NaOH) = Т( NaOH / HCl)* М(NaOH)*1000 / М(1/1HCl)* М(NaOH)
М(1/1HCl) =36,5 г/моль
С(1/1NaOH) =7,3*10-3*1000 /36,5 =0,2 моль/л
Согласно закона эквивалентов : вещества реагируют между собой равными количествами их эквивалентов
n ЭКВ (Na ОН) = nЭКВ ( HCl)
n ЭКВ (NaОН) = С (1/1 NaОН)* V(NaОН)
nЭКВ ( HCl) =С(1/1 HCl)* V(HCl)
Из уравнения С (1/1 NaОН)* V(NaОН)= С(HCl) *V(HCl)
получимС(HCl) =С (1/ 1 NaОН)* V(NaОН)/

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу