В каком объеме надо растворить 0 05 г ацетата натрия

Ацетат натрия гидролизуется:
СН3СООNa + H2O = СН3СООH + NaOH рН>7
КД (СН3СООH )= 1,74*10-5
Рассчитаем константу гидролиза
KГ = К ( Н2О) /КД(СН3СООН ) = 10-14 /1,74*10-5 = 0,575*10-5
Рассчитаем степень гидролиза
ꞵ = √KГ/ СМ
Рассчитаем концентрацию гидроксильных групп
рН = 8 следовательно [H+] = 10-8 моль/л
[ОН- ] = 10-14 /10-8 = 10-6 моль/л
[ОН- ] = ꞵ* См
[ОН- ] =(√KГ/ СМ )* См
([ОН- ] )*2 = KГ *СМ
СМ =([ОН- ] )*2 / KГ = 10-12 /0,575*10-5 =1,739*10-7моль/л
СМ = m(CH3COONa) / M (CH3COONa)* V M (CH3COONa)=52г/моль
V = m(CH3COONa) / M (CH3COONa)* CM
V =0,05 /52* 1,739*10-7 = 5520 л
Вычислим pH смеси
CM =0,05 /52*5520 =1,74*10-7моль/л
[ОН- ] =√ KГ *СМ = √0,575*10-5*1,74*10-7 =1*10-6
[Н+] = 10-14 /10-6 =10-8
рН = - lg[10-8] =8
Ответ: V =5520л