В каком из указанных гальванических элементов железный электрод является катодом

Fe|НCl|Cu
Стандартные потенциалы металлов образующих гальванопару:
Fe - 2e- → Fe2+ Eo = -0.440 В
Cu - 2e- → Cu2+ Eo = +0.337 В
Потенциал меди больше, чем потенциал катода, соответственно железо - анод, медь катод. На медном электроде выделяется водород:
(+) Катод (Cu): 2H+ + 2e- → H2
(-) Анод: Fe - 2e- → Fe2+
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
Mg|Mg2+ ||H+ |Fe
Стандартные потенциалы металлов образующих гальванопару:
Fe - 2e- → Fe2+ Eo = -0.440 В
Mg - 2e- → Mg2+ Eo = -2.363 В
Потенциал железа больше, чем потенциал магния, соответственно железо - катод, магний анод . На медном железном катоде выделяется водород:
(+) Катод (Fe): 2H+ + 2e- → H2
(-) Анод: Mg - 2e- → Mg2+
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2
б. Что такое аккумуляторы? Какие электролиты используются в аккумуляторах?
Электрический аккумулятор — химический источник тока, источник ЭДС многоразового действия, основная специфика которого заключается в обратимости внутренних химических процессов, что обеспечивает его многократное циклическое использование (через заряд-разряд) для накопления энергии и автономного электропитания различных электротехнических устройств.
Принцип работы свинцово-кислотных аккумуляторов основан на электрохимических реакциях свинца и диоксида свинца в растворе серной кислоты.
Химическая реакция (слева направо — разряд, справа налево — заряд):
Анод:
Pb + SO42- - 2e- = PbSO4
Катод:
PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e- = PbSO4 + 2H2O
В качестве электролитов используются растворы серной кислогты или щелочей (KOH, NaOH)