В гомогенной реакции окисления хлороводорода 4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г) начальные концентрации веществ составляли (моль/л). Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
В гомогенной реакции окисления хлороводорода 4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г) начальные концентрации веществ составляли (моль/л)

В гомогенной реакции окисления хлороводорода 4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г) начальные концентрации веществ составляли (моль/л) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

В гомогенной реакции окисления хлороводорода 4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2(г) + 2H2O(г) начальные концентрации веществ составляли (моль/л): C0(HCl) = 0,4 ; C0(O2) = 0,15. Определите скорость прямой реакции и массовые доли (%) реагентов, вступивших в реакцию, в тот момент, когда осталось 0.1 моль/л кислорода. Дано: HCl0=0,4 моль/л O20=0,15 моль/л O21=0,1 моль/л Найти: v1 ωпрореагHCl ωпрореагO2

Ответ

0,00016k; 50%; 33,3%

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Скорость для данной химической реакции выражается следующим уравнением (согласно закону действующих масс):
v=k∙HCl4∙O2, где
k- константа скорости реакции;
HCl- концентрация хлороводорода, моль/л;
O2- концентрация кислорода, моль/л.
Определим количество кислорода, вступившее в реакцию:
O2прореаг.= O20-O21=0,15-0,1=0,05 моль/л
Согласно уравнению реакции, хлороводород и кислород вступают во взаимодействие в соотношении 4:1, следовательно, количество хлороводорода, вступившее в реакцию:
HClпрореаг.=4∙O2прореаг.=4 ∙0,05=0,2 моль/л
Количество хлороводорода, оставшееся после реакции:
HCl1= HCl0- HClпрореаг

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу