В герметично закрытый сосуд вместимостью 1л поместили 3. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
В герметично закрытый сосуд вместимостью 1л поместили 3

В герметично закрытый сосуд вместимостью 1л поместили 3 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

В герметично закрытый сосуд вместимостью 1л поместили 3,5ммоль дихлорид-оксида углерода. В результате протекания обратимой реакции при некоторой температуре установилось химическое равновесие: COCl2(г) ⇆ CO(г) + Сl2(г) Вычислить константу равновесия, если [COCl2] = 2 ммоль/л

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Константа равновесия – постоянная при данной температуре величина, выражающая соотношение между равновесными концентрациями продуктов реакции (числитель) и исходных веществ (знаменатель) .
Для нашей реакции:
COCl2(г) ⇆ CO(г) + Сl2(г)
Кр = CO[Cl2][COCl2] - константа равновесия
Согласно условию, начальная концентрация COCl2(г) составляла 3,5 ммоль/л, а к моменту равновесия концентрация стала [COCl2] = 2 ммоль/л, значит, прореагировало 1,5 ммоль вещества.
Согласно уравнению реакции: COCl2(г) ⇆ CO(г) + Сl2(г)
1 моль 1 моль 1моль
Если прореагировало 1,5 ммоль COCl2(г), то образовалось 1,5 ммоль CO(г) и Сl2(г), равновесные концентрации этих веществ равны:
[CO] = [Сl2] = 1,5 ммоль/л
Подставим численные значения в выражение константы равновесия:
Кр = CO[Cl2][COCl2] = 1,5 ∙1,5 2 = 1,125
Ответ

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Вычислить тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (III) оксидом углерода (II)

702 символов

Химия

Решение задач

Коэффициент распределения йода между водой и четыреххлористым углеродом равен 0,012

1167 символов

Химия

Решение задач

Для каждой реакции составьте уравнение скорости прямой реакции

1787 символов

Химия

Решение задач

Закажи решение задач

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.