В гальваническом элементе протекает химическая реакция Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni

Стандартные электродные потенциалы никеля и цинка:
EZn2+/Zn0= -0,763 В
ENi2+/Ni0= - 0,25 В
Т.к. EZn2+/Zn0<ENi2+/Ni0, то в данном гальваническом элементе цинк является анодом, никель – катодом. При записи гальванического элемента анод принято записывать слева:
(А) Zn | ZnSO4 || NiSO4 | Ni (K)
Электродные реакции:
Катод: Ni2+ + 2e- → Ni0 - процесс восстановления
Анод: Zn0 - 2e- → Zn2+ - процесс окисления
Суммируем данные электродные реакции и получаем уравнение токообразующей реакции:
Ni2+ + Zn0 = Ni0 + Zn2+ - в сокращенном ионном виде
Zn0+NiSO4=ZnSO4+Ni0 – в молекулярном виде
ЭДС гальванического элемента:
ЭДС = EKатода-EАнода=ENi2+/Ni0 - EZn2+/Zn0
ЭДС=-0,25--0,763=0,513 В
Если вместо никеля взять металл, который имеет более положительный электродный потенциал, то значение ЭДС увеличится