В электронике на медные изделия для их защиты часто наносят покрытия из золота и серебра

Медь, золото и серебро находятся после водорода в электрохимическом ряду активности металлов. Поэтому ни один из них не будет подвергаться химической коррозии в кислой среде, и в нейтральной тоже.
В случае нарушения покрытия образуется короткозамкнутый коррозионный гальванический элемент. При этом окислению подвергается более активный металл (с наиболее отрицательным значением электродного потенциала), этот металл выступает в роли анода, растворяется и переходит в раствор.
Стандартные электродные потенциалы по справочным данным:
ECu2+/Cu0=+0,337 (B)
EAg+/Ag0=+0,799 (B)
EAu3+/Au0=+1,498(B)
Сравнивая значения стандартных электродных потенциалов, видно, что и серебряное, и золотое покрытия являются катодными