В чем заключается принцип Паули. Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома р7- и d12-электронов

Принцип Паули состоит в том, что в атоме не могут одновременно находиться два электрона в тождественных состояниях. Это означает, что электроны в атоме должны различаться между собой хотя бы одним квантовым числом.
Любая атомная орбиталь не может содержать более двух электронов . В атоме не могут быть p7 или d12 электронов, так как любой p-подуровень содержит 3 p-орбитали (px, py, pz), на которых распределяются от нуля до шести электронов, а любой d-подуровень содержит пять d-атомных орбиталей, на которых распределяются от 0 до 10 электронов.
Элемент № 33 – мышьяк.
33As 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p3
s p d
n=1 ↑↓
n=2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
n=3 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
n=4 ↑↓ ↑ ↑ ↑
Валентные электроны 4s24p3.