В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии

Сущность протекторной защиты заключается в том, что конструкцию соединяют с протектором – более активным металлом, чем металл защищаемой конструкции. В качестве протектора при защите стальных изделий обычно используют магний, алюминий, цинк и их сплавы. В процессе коррозии протектор служит анодом и разрушается, тем самым предохраняя от разрушения конструкцию.
Наиболее эффективно анодное покрытие, для протекторной защиты. Нам нужен металл с потенциалом меньшим, чем железо, например цинк (оцинкованное железо) и хром (хромированное железо).
Пара металлов находится в речной воде, которая является электропроводящей средой, следовательно, будет протекать электрохимическая коррозия . При нарушении покрытия образуется гальванический элемент.
Потенциалы металлов составляющих гальваническую пару:
(-) Анод: Zn - 2e- → Zn2+ Eo = -0.763 В
(-) Анод: Fe - 2e- → Fe2+ Eo = -0.440 В
Составим схему коррозионного гальванического элемента:
Zn│ H2O, O2 │ Fe
Вода – это нейтральная среда, поэтому окислителем (деполяризатором) является кислород – О2 воздуха