В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии

В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте уравнения анодного и катодного процессов.

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Сущность протекторной защиты заключается в том, что конструкцию соединяют с протектором – более активным металлом, чем металл защищаемой конструкции. В качестве протектора при защите стальных изделий обычно используют магний, алюминий, цинк и их сплавы. В процессе коррозии протектор служит анодом и разрушается, тем самым предохраняя от разрушения конструкцию.
Наиболее эффективно анодное покрытие, для протекторной защиты. Нам нужен металл с потенциалом меньшим, чем железо, например цинк (оцинкованное железо) и хром (хромированное железо).
Пара металлов находится в речной воде, которая является электропроводящей средой, следовательно, будет протекать электрохимическая коррозия . При нарушении покрытия образуется гальванический элемент.
Потенциалы металлов составляющих гальваническую пару:
(-) Анод: Zn - 2e- → Zn2+ Eo = -0.763 В
(-) Анод: Fe - 2e- → Fe2+ Eo = -0.440 В
Составим схему коррозионного гальванического элемента:
Zn│ H2O, O2 │ Fe
Вода – это нейтральная среда, поэтому окислителем (деполяризатором) является кислород – О2 воздуха

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу