В 200 мл воды растворили 10 6 г Na2SO3. Какова молярность полученного раствора. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
В 200 мл воды растворили 10 6 г Na2SO3. Какова молярность полученного раствора

В 200 мл воды растворили 10 6 г Na2SO3. Какова молярность полученного раствора .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

В 200 мл воды растворили 10,6 г Na2SO3. Какова молярность полученного раствора? Дано: m(Na2SO3) = 10,6г V(H2O) = 200мл ρ(H2O) =1 г/мл M(Na2SO3) = 23*2+32+16*3 = 126 г/моль Найти: СМ (Na2SO3) =?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

После растворения соли в воде масса раствора составила: mр-ра = m(Na2SO3) + m(H2O) = 10,6 г + 200 = 210,6 г
Т.к нам не задана окончательная плотность полученного раствора, примем ее за единицу.
Следовательно mр-ра = Vр-ра = 210,6 мл
Количество вещества рассчитаем по формуле:
ν (Na2SO3) = m(Na2SO3)/ M(Na2SO3)
Молярная концентрация СМ – отношение количества вещества ν (X)(моль), содержащегося в растворе, к объему этого раствора V, л:
СМ (Na2SO3) = ν (Na2SO3)/ Vр-ра = m(Na2SO3)/ M(Na2SO3)* Vр-ра
СМ (Na2SO3) = 10,6г/ 126г/моль* 210,6*10-3л = 10/26,5356 = 0,377 моль/л

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу